L'évolution du modèle atomique
1704
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Isaac Newton

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Proposait un univers mécanique avec de petites masses solides en mouvement.

1803
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John Dalton

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Proposait une «théorie atomique» avec des atomes solides sphériques basée sur des propriétés mesurables de masse.

1832
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Michael Faraday

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Étudiait l'effet de l'électricité sur les solutions, appelé «électrolyse». Faraday lui-même n'était pas partisan de l'atomisme.

1859
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J. Plucker

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Construit l'un des premiers tubes à décharge de gaz ("tube cathodique").

1869
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Dmitri Mendeleev

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Disposition des éléments en 7 groupes avec des propriétés similaires. Il a découvert que les propriétés des éléments «étaient des fonctions  périodiques de leurs poids atomiques». Cela est devenu connu sous le nom de Loi périodique.

1873
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James Clerk Maxwell

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Les champs électriques et magnétiques proposés remplissaient le vide.

1879
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  Sir William Crookes

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Les rayons cathodiques découverts avaient les propriétés suivantes: voyager en ligne droite depuis la cathode, provoquer la fluorescence du verre, confèrent une charge négative aux objets qu'ils frappent, sont déviés par des champs électriques et des aimants pour suggérer une charge négative et provoquer des goupilles dans leur chemin à tourner indiquant qu'ils ont la masse.

1886
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 E. Goldstein

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A utilisé un CRT pour étudier les "rayons du canal" qui avaient des propriétés électriques et magnétiques opposées à un électron.

1894
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 G.J. Stoney

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A proposé que l'électricité a été faite de particules  négatives discrètes qu'il a appelé des électrons ".

1895
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Wilhelm Roentgen

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À l'aide d'un tube cathodique, il a observé que les produits chimiques à proximité brillait. D'autres expériences ont trouvé des rayons très pénétrants venant du CRT. Il les a nommés «rayons X».

1896
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 Henri Becquerel

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Tout en étudiant l'effet des rayons X, il découvre que certains produits chimiques se décomposent spontanément et dégagent des rayons très pentatéraux.

1897
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J.J. Thomson.

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A utilisé un CRT pour déterminer expérimentalement le rapport charge / masse (e / m) d'un électron = 1,759 x 10 8 coulombs / gramme. A étudié les «rayons du canal» et a découvert qu'ils étaient associés au proton H +.

1898
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Rutherford

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A étudie les rayonnements émis par l'uranium et le thorium et les appelle alpha et bêta.

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Marie Sklodowska Curie  

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A étudié l'uranium et le thorium et a appelé leur processus de désintégration spontanée  "radioactivité". 

1900
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 Soddy

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La désintégration spontanée observée des éléments radioactifs dans des variantes qu'il a appelées "isotopes", a découvert la "demi-vie", a fait des calculs initiaux sur l'énergie libérée pendant la pourriture.

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Max Planck

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A utilisé l'idée de quanta (unités d'énergie discrètes) pour expliquer la matière brûlante.

1903
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 Nagaoka

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Postulé un modèle «saturnien» de l'atome avec des anneaux plats d'électrons tournant autour d'une particule chargée positivement.

1904
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Abegg

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A découvert que les gaz inertes avaient une configuration électronique stable qui conduisait à leur inactivité chimique.

1905
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Albert Einstein

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Publié la célèbre équation E = mc 2

1906
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Hans Geiger

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Développé un dispositif électrique pour "cliquer" lorsque frappé avec des particules alpha.

1909
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R.A.

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L'expérience de Millikan Oil drop a déterminé la charge (e = 1.602 x 10 -19 coulomb) et la masse (m = 9.11 x 10 -28 grammes) d'un électron.

1911
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 Ernest Rutherford

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Utilisant des particules alpha comme des balles atomiques, sondé les atomes dans un morceau de mince feuille d'or. Il a établi que le noyau était: très dense, très petit et chargé positivement. Il a supposé que les électrons étaient situés à l'extérieur du noyau.

1914
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H.G.J. Moseley

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En utilisant des tubes à rayons X, il a écrit: «Le nombre atomique d'un élément est égal au nombre de protons dans le noyau». Cela a été utilisé pour réorganiser le tableau périodique basé sur le numéro atomique au lieu de la masse atomique.

1919
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Aston

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Découverte de l'existence d'isotopes par l'utilisation d'un spectrographe de masse.

1922
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Niels Bohr

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A développé une explication de la structure atomique qui sous-tend la table périodique des éléments.

1923
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de Broglie

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A découvert que les électrons avaient une double nature.

1927
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Heisenberg

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Des atomes décrits par des formules reliées aux fréquences des raies spectrales. Avait proposé que vous ne pouvez pas connaître à la fois la position et la vitesse d'une particule.

1929
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Cockcroft / Walton

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Ont Construit un accélérateur linéaire avec des protons pour produire des particules alpha.

1930
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 Schrodinger

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Les électrons sont considérés comme des nuages continus.

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Paul Dirac

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A découvert l'anti-électron (positron)

1932
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James Chadwick

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L'utilisation de particules alpha a découvert une particule atomique neutre avec une masse proche d'un proton.

1938
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 Lise Meitner, Hahn, Strassman

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Conduite des expériences vérifiant que les éléments lourds capture les neutrons et forment des produits instables.

1941
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Glenn Seaborg

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Suggéré un changement dans la disposition du tableau périodique.

1942
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Enrico Fermi

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Conduite la première réaction en chaîne contrôlée libérant l'énergie du noyau d'atomes.



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